به وب سایت گروه مهندسی اوژن اطلس سپهر خوش آمدید.

پراکسید هیدروژن

پراکسید هیدروژن از اتم های اکسیژن و هیدروژن تشکیل شده است. این اتم ها را می توان در همه جای زمین یافت. پراکسید هیدروژن شامل ترکیبی از دو اتم هیدروژن و دو اتم اکسیژن است. پراکسید هیدروژن برای کاربردهای مختلف مورد استفاده قرار می گیرد. با تغییر شرایط واکنش (دما، pH، دوز، زمان واکنش و افزودن کاتالیزور)، پراکسید هیدروژن به آلودگی های مختلف حمله می کند.

هیدروژن پر اکسید می تواند در طول حمل و نقل تجزیه و اکسیژن و گرما آزاد شود. این ماده ضدعفونی به خودی خود ملتهب است، اما اکسیژن می تواند التهاب سایر مواد را تقویت کند. در محلول های رقیق، گرما توسط آب جذب می شود. در محلول های غلیظ، دمای محلول افزایش می یابد و باعث تسریع در تخریب پر اکسید هیدروژن می شود. میزان تخریب برای هر 10 درجه سانتیگراد افزایش دما با 2،2 ضرب می شود. قلیایی و وجود آلودگی نیز باعث از بین رفتن هیدروژن پراکسید می شود.

بیشتر افراد پراکسید هیدروژن یا آب اکسیژنه را به عنوان ترکیبی که باعث سفید شدن مو می شود، می شناسند. همچنین می توان از آن برای ضد عفونی آب استفاده کرد.

چه زمانی پراکسید هیدروژن کشف شد؟

لوئیس ژاک تارد در سال ۱۸۱۸ پراکسید هیدروژن را کشف کرد. این ماده از اتم های اکسیژن و هیدروژن تشکیل شده است. این اتم ها را می توان در همه جای زمین یافت. آب اکسیژنه شامل ترکیبی از دو اتم هیدروژن و دو اتم اکسیژن است.

در محیط زیست، پراکسید هیدروژن در غلظت های بسیار کم یافت می شود. این ماده گازی با عکسبرداری واکنشهای شیمیایی در جو پیرامون زمین تولید می شود. این ماده همچنین به مقدار کم در آب یافت می شود.

خصوصیات آب اکسیژنه چیست؟

پراکسید یک ترکیب شیمیایی است که حاوی یون پراکسید (O۲۲-) است. یون پراکسید از یک پیوند واحد بین دو اتم اکسیژن تشکیل شده است: (O-O)۲-  این یک اکسید کننده قوی است. آب اکسیژنه دارای فرمول شیمیایی H۲O۲ و فرمول ساختاری  H-O-O-H است.

مولکول پراکسید هیدروژن حاوی یک اتم اکسیژن اضافی، در مقایسه با مولکول آب با ثبات تر است. پیوند بین دو اتم اکسیژن، به اصطلاح پیوند پراکسید، شکسته می شود در حالی که دو رادیکال H-O تشکیل می شود. این رادیکال ها به سرعت با سایر مواد واکنش نشان می دهند، در حالی که رادیکال های جدید تشکیل می شوند و یک واکنش زنجیره ای اتفاق می افتد. محلول های H۲O۲ مانند آب به نظر می رسند و به طور نامحدود در آب حل می شوند. در غلظت های بالا این محلول ها بوی اسیدی و تحریک کننده می بخشد. آب اکسیژنه قابل اشتعال است و در دماهای پایین جامد می شود. مقدار هیدروژن پر اکسید موجود در محلول در درصد وزن بیان می شود. برای تصفیه آب از غلظت ۳۵ یا ۵۰٪ آب اکسیژنه استفاده می شود.

ضد عفونی کننده هیدروژن پراکسید
ضد عفونی کننده هیدروژن پراکسید

خاصیت گزینشی آب اکسیژنه

پراکسید هیدروژن برای کاربردهای مختلف مورد استفاده قرار می گیرد. با تغییر شرایط واکنش (دما، pH، دوز، زمان واکنش و افزودن کاتالیزور)، این ماده به آلودگی های مختلف حمله می کند.

خوردگی پراکسید هیدروژن

خوردگی آب فرآوری شده به دلیل پر اکسید هیدروژن به میزان اکسیژن محلول تولید شده بستگی دارد. اکسیژن باعث خوردگی فلزات حاوی آهن می شود. مقدار آهن و pH تأثیر بیشتری در میزان خوردگی از غلظت پراکسید هیدروژن دارد.

تخریب هیدروژن پر اکسید

هیدروژن پر اکسید می تواند در طول حمل و نقل تجزیه و اکسیژن و گرما آزاد شود. این ماده ضدعفونی به خودی خود ملتهب است، اما اکسیژن می تواند التهاب سایر مواد را تقویت کند. در محلول های رقیق، گرما توسط آب جذب می شود. در محلول های غلیظ، دمای محلول افزایش می یابد و باعث تسریع در تخریب پر اکسید هیدروژن می شود. میزان تخریب برای هر ۱۰ درجه سانتیگراد افزایش دما با ۲،۲ ضرب می شود. قلیایی و وجود آلودگی نیز باعث از بین رفتن هیدروژن پراکسید می شود.

برای تولید پر اکسید هیدروژن از کاتالیزورهای ویژه استفاده می شود تا اطمینان حاصل شود که این ماده توسط آلاینده های موجود در آب از بین نمی رود.

هیدروژن پر اکسید چگونه تولید می شود؟

از سال ۱۸۸۰، پراکسید هیدروژن یک محصول تجاری است. این برای اولین بار در انگلستان با سوزاندن نمک باریم (Ba)، که پراکسید باریم (BaO2) تولید می کرد. پس از آن پراکسید باریم در آب حل و ماده آب اکسیژنه تولید شد. از قرن نوزدهم تولید پراکسید هیدروژن تا حد زیادی افزایش یافته است. امروزه سالانه حدود نیم میلیارد کیلوگرم تولید می شود.

ضد عفونی هیدروژن پر اکسید
ضد عفونی هیدروژن پر اکسید

چگونه پر اکسید هیدروژن حمل و ذخیره می شود؟

پر اکسید هیدروژن باید در ظروف پلی اتیلن، فولاد ضد زنگ یا آلومینیوم منتقل شود. هنگامی که پر اکسید هیدروژن با مواد قابل اشتعال مانند چوب، کاغذ، روغن یا پنبه (سلولز) در تماس باشد، ممکن است احتراق خود به خود ایجاد شود. هنگامی که پراکسید هیدروژن با مواد آلی مانند الکلها، استون و سایر کتونها، آلدهیدها و گلیسرولها مخلوط شود، ممکن است انفجارهای سنگینی رخ دهد.

وقتی پراکسید هیدروژن با موادی مانند آهن، مس، کروم، سرب، نقره، منگنز، سدیم، پتاسیم، منیزیم، نیکل، طلا، پلاتین، متالوئیدها، اکسیدهای فلزی یا نمکهای فلزی در تماس باشد، این ممکن است منجر به انفجارهای قدرتمند شود. به همین دلیل است که پراکسید هیدروژن معمولاً به شکل رقیق شده منتقل می شود.

کاربردهای پر اکسید هیدروژن چیست؟

قدیمی ترین کاربرد شناخته شده پر اکسید هیدروژن سفیدکردن کلاه های حصیری بود، که در آغاز قرن بیستم شیک بودند. از سال ۱۹۲۰ تا ۱۹۵۰، پراکسید هیدروژن از طریق الکترولیز تولید شد. امروزه از فرآیندهای خود اکسیداسیون برای تولید آب اکسیژنه استفاده می شود. در طی این فرایندها، هیدروژن ماده اولیه است.

تطبیق پذیری پراکسید هیدروژن

هیدروژن پر اکسید همه کاره است، می تواند برای بسیاری از کاربردها مورد استفاده قرار گیرد. می توان از آن در کلیه موارد استفاده کرد. هوا، آب، فاضلاب و خاک. گاهی اوقات همراه با عوامل دیگر، برای تقویت و تسریع فرآیندها مورد استفاده قرار می گیرد.

پراکسید هیدروژن بیشتر برای از بین بردن آلاینده ها از پساب و هوا استفاده می شود. این رشد باکتری (به عنوان مثال رسوب زیستی در سیستم های آبی) را به چالش می کشد و می تواند با افزودن اکسیژن رشد باکتریها (به عنوان مثال اصلاح زیستی خاکهای آلوده و آبهای زیرزمینی) را تقویت کند. همچنین می توان از آن برای تصفیه آلودگی هایی استفاده کرد که به راحتی اکسیده شوند (به عنوان مثال آهن و سولفیدها) و آلودگی هایی که اکسیداسیون آنها دشوار است (به عنوان مثال مواد جامد محلول، بنزین و سموم دفع آفات).

سرانجام می توان از آن برای سفید کردن کاغذ، نساجی، دندان و مو یا تولید مواد غذایی، مواد معدنی، مواد پتروشیمی یا پودر لباسشویی استفاده کرد. به شکل خالص، آب اکسیژنه به عنوان یک منبع اکسیژن برای رانندگی زیردریایی های روسی استفاده می شود.

آیا می توان از آب اکسیژنه به عنوان اکسید کننده استفاده کرد؟

پراکسید هیدروژن یک اکسید کننده قوی است. از کلر (Cl۲)، دی اکسید کلر (ClO۲) و پرمنگنات پتاسیم (KMnO۴) قدرت بیشتری دارد. از طریق کاتالیز، این ماده را می توان به رادیکال هیدروکسی (OH) تبدیل کرد. پتانسیل اکسیداسیون آب اکسِزنه کمتر از ازن است.

<td”>فلورینfluorineF۳.۰

ردیفاکسید کنندهنام لاتینفرمول شیمیاییپتانسیل اکسیداسیون
۱فلورینfluorineF۳.۰
۲رادیکال هیدروکسیhydroxyradicalsOH۲.۸
۳ازنozoneO۳۲.۱
۴پراکسید هیدروژنhydrogen peroxideH۲O۲۱.۸
۵پرمنگنات پتاسیمpotassium permanganateKMnO۴۱.۷
۶دی اکسید کلرchlorine dioxideClO۲۱.۵
۷کلرchlorineCl۲۱.۴

نقد و بررسی‌ها

هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.

اولین کسی باشید که دیدگاهی می نویسد “پراکسید هیدروژن”

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *